PH電極的基本原理
更新時間：2017-04-24 點(diǎn)擊次數(shù)：2108次
PH電極的基本原理
pH測量中使用的電極又稱為原電池。原電池是一個系統(tǒng)，它的作用是使化學(xué)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）。此電動勢（EMF）由二個半電池構(gòu)成。其中一個半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關(guān)；另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是與測量溶液相通，并且與測量儀表相連。此二種電極之間的電壓遵循能斯特（NERNST）公式：
其中：E——電位 E0——電極的標(biāo)準(zhǔn)電壓 R——氣體常數(shù)（8.31439焦耳/摩爾和℃ ）
T——開氏溫度（例：20 ℃ =273=293開爾文） F——法拉弟常數(shù)（96493庫侖/當(dāng)量）
n——被測離子的化合價（銀=1，氫=1） aMe——離子的活度
標(biāo)準(zhǔn)氫電極是所有電位測量的參比點(diǎn)。標(biāo)準(zhǔn)氫電極是一根鉑絲，用電解的方法鍍（涂覆）上氯化鉑，并且在四周充入氫氣（固定壓力為1013hpa）構(gòu)成的。由于氫電極做為參比電極在實(shí)踐中很難實(shí)現(xiàn)，于是使用第二類電極做為參比電極。其中zui常用的便是銀/氯化銀電極。
zui熟悉也是zui常用的 pH 指示電極。它是一支端部吹制上對于 pH 敏感的玻璃膜的玻璃管。管內(nèi)充填有一定濃度的緩沖溶液。存在于玻璃膜內(nèi)外兩面的反映 pH 值的電位差用Ag/AgCL傳導(dǎo)系統(tǒng)導(dǎo)出。此電位差同樣遵循能斯特公式。
pH電極的日常維護(hù)保養(yǎng)
1、一般性污染：用水、0.1mol/lNaOH或0.1mol/lHCl清洗電極數(shù)分鐘。
2、油脂或有機(jī)物污染：用丙酮或乙醇清洗電極數(shù)秒鐘。
3、硫化物污染（隔膜發(fā)黑）：用9892清洗液處理。
4、蛋白質(zhì)污染（隔膜發(fā)黃）：用9891清洗液處理。
5、電極的再生：用9895再生液處理（見5所附使用說明）。再生只能有限的延長電極的壽命。
6、添加電解液：對于465和InPro2000系列電極使用時應(yīng)注意及時添加電解液。
7、護(hù)套保壓：對于需要加壓的465和InPro2000系列電極使用時應(yīng)注意經(jīng)常觀察護(hù)套上的壓力表讀數(shù)。原則上護(hù)套內(nèi)的壓力應(yīng)比反應(yīng)器內(nèi)壓力高1.5Bar以上。
注：pH電極當(dāng)被測介質(zhì)對電極有硫化物污染或蛋白質(zhì)污染時，應(yīng)及時處理。
